500 mL ના 0.02 M એસિડિક KMnO_4 દ્રાવણ સાથે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $H_2O_2$ અને એસિડિક $KMnO_4$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_

Vedclass · Accepted Answer

$14$

Vedclass · Answer

(A) $H_2O_2$ અને એસિડિક $KMnO_4$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$ સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 	ext{ મોલ } KMnO_4$ એ $5 	ext{ મોલ } H_2O_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. $KMnO_4$ ના મોલ $= 	ext{મોલારિટી} 	imes 	ext{કદ (L માં)} = 0.02 	imes 0.5 = 0.01 	ext{ mol}$. જરૂરી $H_2O_2$ ના મોલ $= \frac{5}{2} 	imes 0.01 = 0.025 	ext{ mol}$. $20 	ext{ vol } H_2O_2$ ની નોર્માલિટી $= \frac{20}{5.6} \approx 3.57 	ext{ N}$. આ પ્રક્રિયામાં $H_2O_2$ માટે $n$-ફેક્ટર $2$ હોવાથી,$H_2O_2$ ની મોલારિટી $= \frac{3.57}{2} = 1.785 	ext{ M}$. $H_2O_2$ નું કદ $= \frac{	ext{મોલ}}{	ext{મોલારિટી}} = \frac{0.025}{1.785} \approx 0.014 	ext{ L} = 14 	ext{ mL}$. તુલ્યતાના નિયમનો ઉપયોગ કરતા: $N_1V_1 = N_2V_2$. $KMnO_4$ ની નોર્માલિટી $= 0.02 	imes 5 = 0.1 	ext{ N}$. $3.57 	imes V_1 = 0.1 	imes 500 \implies V_1 = \frac{50}{3.57} \approx 14 	ext{ mL}$. આમ,વિકલ્પ $(A)$ સાચો જવાબ છે.

$500 \ mL$ ના $0.02 \ M$ એસિડિક $KMnO_4$ દ્રાવણ સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રક્રિયા કરવા માટે $20$ vol $H_2O_2$ નું કદ ($mL$ માં) કેટલું હશે?

Similar Questions

$BaCO_3$ ના $9.85 \ g$ ના સંપૂર્ણ વિઘટનથી $STP$ પર $CO_2$ નું કેટલા લિટર કદ ઉત્પન્ન થાય છે? ($Ba$ નો પરમાણુભાર $= 137$,$C = 12$,$O = 16$)

$23 \ g$ સોડિયમ મિથાઈલ આલ્કોહોલ સાથે પ્રક્રિયા કરીને શું આપશે?

આપેલ ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડના દ્રાવણની મોલારિટી $3 \ M$ છે. તેની નોર્માલિટી કેટલી થાય ($N$ માં)?

$C_xH_yO_z$ અણુસૂત્ર ધરાવતા $1 \, mol$ સંયોજનના સંપૂર્ણ દહન માટે જરૂરી $O_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી છે?

$100 \, mL$ $0.6 \, N$ $H_3PO_4$ માં કેટલા મિલિમોલ $H^{+}$ આયન રહેલા છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module