કોષ Zn | Zn^{2+} (1M) || Cu^{2+} (1M) | Cu મા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી આ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.આપેલ કોષ $Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+}

Vedclass · Accepted Answer

$0.34 - (-0.76) = 1.10 \ V$

Vedclass · Answer

(C) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી આ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.આપેલ કોષ $Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ માં,$Cu^{2+} | Cu$ ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ તરીકે અને $Zn^{2+} | Zn$ એનોડ તરીકે કાર્ય કરે છે.આપેલ છે $E^o_{cathode} = E^o_{Cu^{2+} | Cu} = +0.34 \ V$ અને $E^o_{anode} = E^o_{Zn^{2+} | Zn} = -0.76 \ V$.આ કિંમતો મૂકતા: $E^o_{cell} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 0.34 + 0.76 = 1.10 \ V$.

કોષ $Zn | Zn^{2+} (1M) || Cu^{2+} (1M) | Cu$ માટે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ શું છે? આપેલ છે $E^o$ $Zn^{2+} | Zn = -0.76 \ V$ અને $E^o$ $Cu^{2+} | Cu = +0.34 \ V$.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે $E_{cell}^o$ ની ગણતરી કરો:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

જ્યારે નીચેની ધાતુને મંદ $HCl$ માં ઉમેરવામાં આવે ત્યારે હાઇડ્રોજન વાયુ મુક્ત થતો નથી.

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module