नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए $O_2$ के निर्माण की दर क्या है?
$2 N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
दिया गया है: $\left| \frac{d[N_2O_5]}{dt} \right| = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

अभिक्रिया $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$ के लिए। यदि $-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = 0.01 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है,तो $mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ में $\frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$ की गणना करें।

एक अभिक्रिया के लिए आवश्यक $NO_2$,$CCl_4$ में $N_2 O_5$ के अपघटन द्वारा समीकरण $2 \, N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के अनुसार उत्पन्न होता है। $N_2 O_5$ की प्रारंभिक सांद्रता $3 \, mol \, L^{-1}$ है और $30 \, minutes$ के बाद यह $2.75 \, mol \, L^{-1}$ हो जाती है। $NO_2$ के निर्माण की दर $x \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$ है,$x$ का मान . . . . . . है।

यदि अभिक्रिया की दर $\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = -\frac{d[Z]}{dt}$ के रूप में दी गई है,तो अभिक्रिया को कैसे दर्शाया जा सकता है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में,$2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2$,$O_2$ के निर्माण की दर $36 \ g \ min^{-1}$ है। $H_2O_2$ के लुप्त होने की दर $mol \ min^{-1}$ में क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $MnO_4^-$ आयन के लुप्त होने की तात्क्षणिक दर $4.56 \times 10^{-3} \ Ms^{-1}$ है,$2MnO_4^- + 10I^{-} + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$. तो $I_2$ के प्रकट होने की दर क्या है?