मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण और अपचयन विभव क्या है?

निम्नलिखित का मिलान करें:

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} | Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn | Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

$A$ $B$ $C$ $D$
$(a)$ $(III)$ $(I)$ $(II)$ $(V)$
$(b)$ $(II)$ $(V)$ $(I)$ $(IV)$
$(c)$ $(III)$ $(IV)$ $(I)$ $(II)$
$(d)$ $(V)$ $(I)$ $(IV)$ $(II)$

दिया गया है $E^{\circ} Mn^{7+} / Mn^{2+} = 1.51 \ V$ और $E^{\circ} Mn^{4+} / Mn^{2+} = 1.23 \ V$. $E^{\circ} Mn^{7+} / Mn^{4+}$ की गणना करें। ($V$ में)

तीन धातुओं $A$,$B$,और $C$ के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.5 \ V$,$-3.0 \ V$,और $-1.2 \ V$ हैं। इन धातुओं की अपचायक क्षमता (reducing power) क्या है?

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77 \ V$ और $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$ के लिए,निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें: $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ ($V$ में)

यदि $E_{Au^{+}/Au}^o$ का मान $1.69 \text{ V}$ है और $E_{Au^{3+}/Au}^o$ का मान $1.40 \text{ V}$ है,तो $E_{Au^{+}/Au^{3+}}^o$ का मान ... $\text{V}$ होगा।