H_2SO_4 अणु में सल्फर के चारों ओर इलेक्ट्रॉनो | vedclass

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Question

(D) $H_2SO_4$ अणु में,सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।दो $-OH$ समूहों के साथ दो एकल बंध (single bonds) और दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ

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$12$

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(D) $H_2SO_4$ अणु में,सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।दो $-OH$ समूहों के साथ दो एकल बंध (single bonds) और दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो द्वि-बंध (double bonds) होते हैं।प्रत्येक एकल बंध $2$ इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक द्वि-बंध $4$ इलेक्ट्रॉन सल्फर के संयोजी कोश (valence shell) में योगदान देता है।सल्फर के चारों ओर कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 	imes 2) + (2 	imes 4) = 4 + 8 = 12$ इलेक्ट्रॉन।

कॉलम $I$ (अणु)	कॉलम $II$ (केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या)
$A. \ NH_3$	$1. \ \text{दो}$
$B. \ H_2O$	$2. \ \text{तीन}$
$C. \ XeF_2$	$3. \ \text{शून्य}$
$D. \ CH_4$	$4. \ \text{चार}$
	$5. \ \text{एक}$

$H_2SO_4$ अणु में सल्फर के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?

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$P_4$ में $P-P-P$ बंध कोण और साइक्लो $S_8$ अणु में $S-S-S$ बंध कोण क्रमशः हैं

निम्नलिखित में से कौन सी आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं?
$I. CH_{3}^{+}$,$II. H_{3}O^{+}$,$III. NH_{3}$,$IV. CH_{3}^{-}$

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