He^{+} की दूसरी उत्तेजित अवस्था में एक इलेक्ट | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कोश में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।$He^{+}$ के लिए

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$6.04$

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(B) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कोश में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।$He^{+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 2$ है।दूसरी उत्तेजित अवस्था का अर्थ है $n = 3$ ($n=1$ मूल अवस्था है,$n=2$ पहली उत्तेजित अवस्था है,और $n=3$ दूसरी उत्तेजित अवस्था है)।कुल ऊर्जा $E_3 = -13.6 	imes \frac{2^2}{3^2} = -13.6 	imes \frac{4}{9} \approx -6.04 	ext{ eV}$ है।चूंकि गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ कुल ऊर्जा के ऋणात्मक मान के बराबर होती है $(K.E. = -E_n)$,इसलिए $K.E. = -(-6.04 	ext{ eV}) = 6.04 	ext{ eV}$ है।

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