हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन को पहली बोहर कक्षा से पांचवीं बोहर कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा जूल में क्या है और जब इलेक्ट्रॉन मूल अवस्था (ground state) में वापस आता है तो उत्सर्जित प्रकाश की तरंग दैर्ध्य क्या होगी?
मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-2.18 \times 10^{-11} \ erg$ है।

परमाणु की $n^{\text{वीं}}$ बोहर कक्षा की ऊर्जा $(E)$ इस प्रकार दी जाती है:
$E_{n} = \frac{-(2.18 \times 10^{-18} \ J) Z^{2}}{n^{2}}$
दिया गया है,मूल अवस्था की ऊर्जा $= -2.18 \times 10^{-11} \ erg = -2.18 \times 10^{-18} \ J$.
इलेक्ट्रॉन को $n=1$ से $n=5$ में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा:
$\Delta E = E_{5} - E_{1} = -2.18 \times 10^{-18} [\frac{1}{5^{2}} - \frac{1}{1^{2}}]$
$\Delta E = -2.18 \times 10^{-18} [\frac{1}{25} - 1] = -2.18 \times 10^{-18} [-\frac{24}{25}]$
$\Delta E = 2.0928 \times 10^{-18} \ J$.
जब इलेक्ट्रॉन मूल अवस्था में वापस आता है,तो उत्सर्जित ऊर्जा अवशोषित ऊर्जा के बराबर होती है,$\Delta E = 2.0928 \times 10^{-18} \ J$.
उत्सर्जित प्रकाश की तरंग दैर्ध्य $(\lambda)$ इस प्रकार है:
$\lambda = \frac{hc}{\Delta E} = \frac{(6.626 \times 10^{-34} \ J \cdot s) (3 \times 10^{8} \ m/s)}{2.0928 \times 10^{-18} \ J}$
$\lambda = 9.498 \times 10^{-8} \ m$.