10^{-4} N Ba(OH)_2 विलयन का pH क्या होगा? | vedclass

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Question

(B) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. एक प्रबल क्षार के लिए,नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता

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(B) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. एक प्रबल क्षार के लिए,नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ का संबंध अम्लता कारक ($n$-factor) द्वारा निर्धारित होता है। $Ba(OH)_2$ के लिए $n$-factor $2$ है। दी गई नॉर्मलता $N = 10^{-4} \ N$ है। चूंकि $N = M 	imes n	ext{-factor}$,इसलिए $M = \frac{N}{2} = \frac{10^{-4}}{2} = 0.5 	imes 10^{-4} \ M$. $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = M 	imes n	ext{-factor} = 10^{-4} \ M$ होगी। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-4}) = 4$. $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,$pH = 14 - 4 = 10$ प्राप्त होता है।

$10^{-4} \ N$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

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