સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી શબ્દનો અર્થ શું છે? ઇથેનોલ $(C_{2}H_{5}OH)$ અને પાણી $(H_{2}O)$ માં $O-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીમાં તફાવત કેમ છે?
(N/A) અણુમાં સમાન બંધો સમાન બંધ એન્થાલ્પી ધરાવતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે,$H_{2}O$ $(H-O-H)$ અણુમાં પ્રથમ $O-H$ બંધ તૂટ્યા પછી,બદલાયેલા રાસાયણિક વાતાવરણને કારણે બીજો $O-H$ બંધ થોડો બદલાય છે.
તેથી,બહુપરમાણ્વીય અણુઓમાં સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી શબ્દનો ઉપયોગ થાય છે. તે કુલ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીને તૂટેલા બંધોની સંખ્યા વડે ભાગીને મેળવવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે:
$H_{2}O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{1}^{0} = 502 \ kJ \ mol^{-1}$
$OH_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{2}^{0} = 427 \ kJ \ mol^{-1}$
સરેરાશ $O-H$ બંધ એન્થાલ્પી $= \frac{502 + 427}{2} = 464.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{2}H_{5}OH$ અને $H_{2}O$ માં $O-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અલગ છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુની આસપાસનું રાસાયણિક (ઇલેક્ટ્રોનિક) વાતાવરણ અલગ છે.
તેથી,બહુપરમાણ્વીય અણુઓમાં સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી શબ્દનો ઉપયોગ થાય છે. તે કુલ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીને તૂટેલા બંધોની સંખ્યા વડે ભાગીને મેળવવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે:
$H_{2}O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{1}^{0} = 502 \ kJ \ mol^{-1}$
$OH_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{2}^{0} = 427 \ kJ \ mol^{-1}$
સરેરાશ $O-H$ બંધ એન્થાલ્પી $= \frac{502 + 427}{2} = 464.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{2}H_{5}OH$ અને $H_{2}O$ માં $O-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અલગ છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુની આસપાસનું રાસાયણિક (ઇલેક્ટ્રોનિક) વાતાવરણ અલગ છે.
Explore More
Similar Questions
$CO_{2(g)}$ અને $CaO_{(s)}$ ના નિર્માણની એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-94.0 \, kJ$ અને $-152 \, kJ$ છે. પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $42 \, kJ$ છે. તો $CaCO_{3(s)}$ ના નિર્માણની એન્થાલ્પી ............... $kJ$ છે.
Medium
View Solution$H_2$,$Cl_2$ અને $HCl$ ની બંધ વિયોજન-એન્થાલ્પી અનુક્રમે $434$,$242$ અને $431 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $HCl$ ની સર્જન-એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?
Medium
View Solutionપ્રક્રિયા $H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} \to C_2H_{6(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $......$ $kcal \ mol^{-1}$ છે. બંધ ઉર્જાઓ $[e_{H-H} = 103, e_{C-H} = 99, e_{C-C} = 80]$ અને $[e_{C=C} = 145] \ kcal \ mol^{-1}$ છે.
Medium
View Solutionપદાર્થના દરેક અણુ $(A_2)$ દ્વારા શોષાયેલી ઉર્જા $4.4 \times 10^{-19} \ J$ છે અને અણુ દીઠ બંધ ઉર્જા $4.0 \times 10^{-19} \ J$ છે. અણુ દીઠ પરમાણુની ગતિજ ઉર્જા $...... \times 10^{-20} \ J$ હશે.
DifficultAIPMT 2009
View Solutionનીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે એન્થાલ્પી ફેરફારો નીચે મુજબ છે:
$Cl_{2(g)} \rightarrow 2Cl_{(g)}$ $242.3 \ kJ \ mol^{-1}$ $I_{2(g)} \rightarrow 2I_{(g)}$ $151.0 \ kJ \ mol^{-1}$ $ICl_{(g)} \rightarrow I_{(g)} + Cl_{(g)}$ $211.3 \ kJ \ mol^{-1}$ $I_{2(s)} \rightarrow I_{2(g)}$ $62.76 \ kJ \ mol^{-1}$
આયોડિન અને ક્લોરિનની પ્રમાણિત અવસ્થાઓ $I_{2(s)}$ અને $Cl_{2(g)}$ છે તેમ આપેલ હોય,તો $ICl_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી : ............... $kJ \ mol^{-1}$ છે.
| $Cl_{2(g)} \rightarrow 2Cl_{(g)}$ | $242.3 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $I_{2(g)} \rightarrow 2I_{(g)}$ | $151.0 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $ICl_{(g)} \rightarrow I_{(g)} + Cl_{(g)}$ | $211.3 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $I_{2(s)} \rightarrow I_{2(g)}$ | $62.76 \ kJ \ mol^{-1}$ |
આયોડિન અને ક્લોરિનની પ્રમાણિત અવસ્થાઓ $I_{2(s)}$ અને $Cl_{2(g)}$ છે તેમ આપેલ હોય,તો $ICl_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી : ............... $kJ \ mol^{-1}$ છે.
MediumAIEEE 2006
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo