अधिशोषण समतापी (adsorption isotherm) क्या है? फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी का वर्णन कीजिए।

स्थिर तापमान $(T)$ पर गैस के दबाव $(P)$ के विरुद्ध अधिशोषण की मात्रा $\left(\frac{x}{m}\right)$ के बीच के आलेख को अधिशोषण समतापी कहा जाता है।
फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी:
फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी एक विशिष्ट तापमान पर ठोस अधिशोषक के इकाई द्रव्यमान द्वारा अधिशोषित गैस की मात्रा और दबाव के बीच एक अनुभवजन्य संबंध देता है।
दिए गए आलेख से यह स्पष्ट है कि दबाव $P_{s}$ पर,$\frac{x}{m}$ अधिकतम मान तक पहुँच जाता है। $P_{s}$ को संतृप्ति दबाव कहा जाता है। आलेख से अब तीन स्थितियाँ उत्पन्न होती हैं।
स्थिति $I$ - कम दबाव पर:
आलेख सीधा और ढलान वाला है,जो दर्शाता है कि दबाव $\frac{x}{m}$ के सीधे आनुपातिक है:
$\frac{x}{m} \propto P$
$\frac{x}{m} = k P$ ($k$ एक स्थिरांक है)
स्थिति $II$ - उच्च दबाव पर:
जब दबाव संतृप्ति दबाव से अधिक हो जाता है,तो $\frac{x}{m}$ का मान $P$ के मानों से स्वतंत्र हो जाता है।
$\frac{x}{m} \propto P^{0}$
$\frac{x}{m} = k P^{0}$
स्थिति $III$ - मध्यवर्ती दबाव पर:
मध्यवर्ती दबाव पर,$\frac{x}{m}$ का मान $P$ की $0$ और $1$ के बीच की घातों पर निर्भर करता है। इस संबंध को फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी के रूप में जाना जाता है।
$\frac{x}{m} \propto P^{\frac{1}{n}}$
$\frac{x}{m} = k P^{\frac{1}{n}}$ $(n > 1)$
अब,लॉग लेने पर:
$\log \left(\frac{x}{m}\right) = \log k + \frac{1}{n} \log P$
$\log \left(\frac{x}{m}\right)$ और $\log P$ के बीच आलेख खींचने पर,एक सीधी रेखा प्राप्त होती है जिसका ढलान $\frac{1}{n}$ और अंतःखंड $\log k$ के बराबर होता है।