હાઇડ્રોજનના $(i)$ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપવાળા,$(ii)$ ઇલેક્ટ્રોન સચોટ અને $(iii)$ ઇલેક્ટ્રોન સમૃદ્ધ સંયોજનો દ્વારા તમે શું સમજો છો? યોગ્ય ઉદાહરણો સાથે સમજૂતી આપો.

(N/A) આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ્સને તેમની લુઈસ રચનાઓમાં ઇલેક્ટ્રોન અને બંધની સંખ્યાના આધારે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:
$(i)$ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપવાળા હાઇડ્રાઇડ્સ: આમાં પરંપરાગત લુઈસ રચના લખવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોન કરતાં ઓછા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. ઉદાહરણ: ડાયબોરેન $(B_{2}H_{6})$. સમૂહ $13$ ના તત્વો આવા સંયોજનો બનાવે છે અને લુઈસ એસિડ (ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારનાર) તરીકે વર્તે છે.
$(ii)$ ઇલેક્ટ્રોન સચોટ હાઇડ્રાઇડ્સ: આમાં તેમની પરંપરાગત લુઈસ રચનાઓ લખવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનની ચોક્કસ સંખ્યા હોય છે. ઉદાહરણ: $CH_{4}$. સમૂહ $14$ ના તત્વો આવા સંયોજનો બનાવે છે,જે સામાન્ય રીતે ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$(iii)$ ઇલેક્ટ્રોન સમૃદ્ધ હાઇડ્રાઇડ્સ: આમાં વધારાના ઇલેક્ટ્રોન અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે હાજર હોય છે. ઉદાહરણ: સમૂહ $15-17$ ના તત્વો આવા સંયોજનો બનાવે છે (દા.ત.,$NH_{3}$ માં $1$,$H_{2}O$ માં $2$ અને $HF$ માં $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે). તેઓ લુઈસ બેઝ (ઇલેક્ટ્રોન દાતા) તરીકે વર્તે છે અને હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.