यदि परमाणु क्रमांक $15, 19, 23$ और $44$ वाले तत्वों द्वारा डाइहाइड्रोजन के साथ हाइड्राइड बनाए जाते हैं,तो आप उनकी प्रकृति के बारे में क्या अपेक्षा करते हैं? जल के प्रति उनके व्यवहार की तुलना कीजिए।

(N/A) $15, 19, 23$ और $44$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व क्रमशः फास्फोरस $(P)$,पोटेशियम $(K)$,वैनेडियम $(V)$ और रूथेनियम $(Ru)$ हैं।
$1)$ फास्फोरस का हाइड्राइड $(PH_3)$:
फास्फोरस एक सहसंयोजक आणविक हाइड्राइड बनाता है। फास्फोरस परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण यह एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड है।
$2)$ पोटेशियम का हाइड्राइड $(KH)$:
पोटेशियम एक अत्यधिक विद्युत-धनात्मक क्षार धातु है। यह डाइहाइड्रोजन के साथ एक आयनिक (लवणीय) हाइड्राइड बनाता है। यह क्रिस्टलीय और अवाष्पशील होता है।
$3)$ वैनेडियम $(V)$ और रूथेनियम $(Ru)$ के हाइड्राइड:
वैनेडियम और रूथेनियम दोनों $d$-ब्लॉक की संक्रमण धातुएं हैं। वे धात्विक (अंतराकाशी) हाइड्राइड बनाते हैं,जो अक्सर गैर-स्टोइकियोमेट्रिक होते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं।
$4)$ जल के प्रति व्यवहार:
- पोटेशियम हाइड्राइड $(KH)$ जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करता है: $KH_{(s)} + H_2O_{(l)} \to KOH_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$.
- फास्फीन $(PH_3)$ जल में अल्प विलेय है और एक बहुत ही दुर्बल लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।
- वैनेडियम और रूथेनियम के धात्विक हाइड्राइड सामान्यतः जल के प्रति निष्क्रिय होते हैं।
अतः,जल के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम: $KH > PH_3 > (V, Ru)H$ है।