क्षार धातुओं (alkali metals) के सामान्य भौतिक और रासायनिक गुण क्या हैं?

(N/A) क्षार धातुओं के भौतिक गुण:
$1$. ये काफी नरम होते हैं और इन्हें आसानी से काटा जा सकता है। सोडियम धातु को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
$2$. ये हल्के रंग के होते हैं और दिखने में ज्यादातर चांदी जैसे सफेद होते हैं।
$3$. बड़े परमाणु आकार के कारण इनका घनत्व कम होता है। समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर घनत्व बढ़ता है। इसका एकमात्र अपवाद $K$ है,जिसका घनत्व $Na$ से कम होता है।
$4$. क्षार धातुओं में मौजूद धात्विक बंधन काफी कमजोर होते हैं। इसलिए,इनके गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
$5$. क्षार धातुएं और उनके लवण ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि ज्वाला की गर्मी सबसे बाहरी कक्षक में मौजूद इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित करती है। जब यह उत्तेजित इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आता है,तो यह अतिरिक्त ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करता है।
$6$. ये प्रकाश-विद्युत प्रभाव (photoelectric effect) भी प्रदर्शित करते हैं। जब $Cs$ और $K$ जैसी धातुओं पर प्रकाश डाला जाता है,तो वे इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित करती हैं।
क्षार धातुओं के रासायनिक गुण:
क्षार धातुएं अपनी कम आयनन एन्थैल्पी के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। समूह में नीचे जाने पर प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है।
$1$. ये पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड और डाइहाइड्रोजन गैस बनाते हैं: $2M + 2H_2O \longrightarrow 2M^{+} + 2OH^{\ominus} + H_2$.
$2$. ये डाइहाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके धातु हाइड्राइड बनाते हैं: $2M + H_2 \longrightarrow 2M^{+}H^{-}$.
$3$. $Li$ को छोड़कर लगभग सभी क्षार धातुएं हैलोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके आयनिक हैलाइड बनाती हैं: $2M + Cl_2 \longrightarrow 2MCl$ $(M = Li, K, Rb, Cs)$। छोटे $Li^{+}$ आयन की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण लिथियम हैलाइड सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
$4$. ये प्रबल अपचायक (reducing agents) होते हैं। अपचायक क्षमता आमतौर पर समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है,जिसमें $Li$ अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण सबसे प्रबल अपचायक है।
$5$. ये तरल अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग के घोल बनाते हैं,जो सुचालक और अनुचुंबकीय (paramagnetic) होते हैं: $M + (x + y)NH_3 \to [M(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$. नीला रंग अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है।