एक विलयन और एक शुद्ध विलायक का वाष्प दाब क्रमशः $P_1$ और $P_1^0$ है। यदि $\frac{P_1}{P_1^0} = 0.15$ है,तो विलेय का मोल अंश ज्ञात कीजिए।

विलायक $A$ का वाष्प दाब $0.90 \text{ atm}$ है। जब एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो वाष्प दाब घटकर $0.60 \text{ atm}$ हो जाता है। विलयन में $A$ का मोल अंश क्या है?

विलयन का वाष्प दाब होता है

$100^{\circ}C$ पर $180 \ g$ जल में $18 \ g$ ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ मिलाने पर प्राप्त जलीय विलयन का $mm \ Hg$ में वाष्प दाब क्या होगा?

एक निश्चित तापमान पर बेंजीन का वाष्प दाब $640 \ mm \ Hg$ है। $2.175 \ g$ वजन वाला एक अवाष्पशील और गैर-इलेक्ट्रोलाइट ठोस $39.08 \ g$ बेंजीन में मिलाया जाता है। यदि विलयन का वाष्प दाब $600 \ mm \ Hg$ है,तो ठोस पदार्थ का आणविक द्रव्यमान क्या है?

$23^{\circ} C$ पर जल का वाष्प दाब $19.8 \ mm$ है। यदि $178.2 \ g$ जल में $0.1 \ mole$ ग्लूकोज घोला जाता है,तो परिणामी विलयन का वाष्प दाब ($mm$ में) क्या होगा?