संयोजकता आबंध सिद्धांत (Valence Bond Theory) का उपयोग करके,नीचे दिए गए संकुलों के लिए निम्नलिखित को समझाइए: $[Mn(CN)_{6}]^{3-}, [Co(NH_{3})_{6}]^{3+}, [Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}, [FeCl_{6}]^{4-}$
$(i)$ संकरण का प्रकार।
$(ii)$ आंतरिक या बाह्य कक्षक संकुल।
$(iii)$ चुंबकीय व्यवहार।
$(iv)$ केवल स्पिन चुंबकीय आघूर्ण का मान।

(N/A) $(i)$ $[Mn(CN)_{6}]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^{4}$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन (pairing) करता है। संकरण: $d^{2}sp^{3}$। आंतरिक कक्षक संकुल। अनुचुंबकीय (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। चुंबकीय आघूर्ण,$\mu = \sqrt{2(2+2)} = 2.83 \ B.M.$
$(ii)$ $[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^{6}$ है। $NH_{3}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन करता है। संकरण: $d^{2}sp^{3}$। आंतरिक कक्षक संकुल। प्रतिचुंबकीय। चुंबकीय आघूर्ण,$\mu = 0 \ B.M.$
$(iii)$ $[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}$: $Cr^{3+}$ का विन्यास $3d^{3}$ है। संकरण: $d^{2}sp^{3}$। आंतरिक कक्षक संकुल। अनुचुंबकीय (तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। चुंबकीय आघूर्ण,$\mu = \sqrt{3(3+2)} = 3.87 \ B.M.$
$(iv)$ $[FeCl_{6}]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^{6}$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन नहीं होता है। संकरण: $sp^{3}d^{2}$। बाह्य कक्षक संकुल। अनुचुंबकीय (चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। चुंबकीय आघूर्ण,$\mu = \sqrt{4(4+2)} = 4.90 \ B.M.$