$Li$,$Zn$,$Mg$,અને $Ni$ ઇલેક્ટ્રોડના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ અનુક્રમે $-3.05 \ V$,$-0.76 \ V$,$-2.36 \ V$,અને $-0.25 \ V$ નો ઉપયોગ કરીને,સાચું વિધાન ઓળખો.

$OCl^{-}/Cl^{-}$ અને $\frac{1}{2}Cl_2/Cl^{-}$ માટેના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^o)$ અનુક્રમે $0.94 \ V$ અને $+1.36 \ V$ છે,તો $OCl^{-}/\frac{1}{2}Cl_2$ માટે $E^o$ નું મૂલ્ય ........... $V$ થશે.

આપેલ ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
કોષ પ્રક્રિયા $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ માટે $E^o_{\text{cell}}$ છે:

આયર્ન તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી કોપરને વિસ્થાપિત કરે છે,કારણ કે

જલીય દ્રાવણમાં $NO_3^{-}$ આયનના રિડક્શન માટે $E^0 = +0.96 \ V$ છે. કેટલાક ધાતુ આયનો માટે $E^0$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V \ \ \ \ E^0 = -1.19 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe \ \ \ \ E^0 = -0.04 \ V$
$Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au \ \ \ \ E^0 = +1.40 \ V$
$Hg^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Hg \ \ \ \ E^0 = +0.86 \ V$
જલીય દ્રાવણમાં $NO_3^{-}$ દ્વારા ઓક્સિડેશન પામતી ધાતુઓની જોડી કઈ છે?
$(A) V$ અને $Hg$
$(B) Hg$ અને $Fe$
$(C) Fe$ અને $Au$
$(D) Fe$ અને $V$

નીચેના વિધાનો માટે સાચું $(T)$ અને ખોટું $(F)$ નક્કી કરો:
$(i)$ હંમેશા $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ પ્રમાણિત સ્થિતિમાં $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ જ્યારે કોષ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે ત્યારે $E_{cell}^o = E_{cell}$ થાય છે.
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$