नीचे दिए गए डेटा का उपयोग करके,सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) ज्ञात कीजिए:
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.36 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \text{ V}$

जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ आयन के अपचयन (reduction) के लिए $E^0 = +0.96 \ V$ है। कुछ धातु आयनों के लिए $E^0$ के मान नीचे दिए गए हैं:
$V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V \ \ \ \ E^0 = -1.19 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe \ \ \ \ E^0 = -0.04 \ V$
$Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au \ \ \ \ E^0 = +1.40 \ V$
$Hg^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Hg \ \ \ \ E^0 = +0.86 \ V$
जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होने वाली धातुओं के युग्म कौन से हैं?
$(A) V$ और $Hg$
$(B) Hg$ और $Fe$
$(C) Fe$ और $Au$
$(D) Fe$ और $V$

$V$,$Cr$,$Mn$,और $Co$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ}_{M^{3+}/M^{2+}})$ क्रमशः $-0.26 \ V$,$-0.41 \ V$,$+1.57 \ V$,और $+1.97 \ V$ हैं। वे धातु आयन जो तनु अम्ल से $H_2$ मुक्त कर सकते हैं,वे हैं

यदि सेल अभिक्रिया $AgCl + e^- \to Ag + Cl^{-}$ के लिए $\Delta G$ का मान $-21.20 \ kJ$ है,तो सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ होगा।

$298 \ K$ पर जल में जिंक और सिल्वर के मानक ऑक्सीकरण विभव इस प्रकार हैं:
$Zn_{(s)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- ; E^o_{ox} = 0.76 \ V$
$Ag_{(s)} \to Ag^{+}_{(aq)} + e^- ; E^o_{ox} = -0.80 \ V$
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया वास्तव में स्वतः होती है?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
सेल का $E^{\circ}$ क्या है?