नीचे दी गई जानकारी और डेटा का उपयोग करके प्रश्नों $(a)$ से $(c)$ के उत्तर दें। मजबूत अंतर-आणविक बल उच्च क्वथनांक का कारण बनते हैं।
लंदन बलों की शक्ति अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ बढ़ती है।
$HF, HCl, HBr$ और $HI$ के क्वथनांक क्रमशः $293 \ K, 189 \ K, 200 \ K$ और $238 \ K$ हैं।
$(a)$ $HF, HCl, HBr$ और $HI$ अणुओं में किस प्रकार के अंतर-आणविक बल मौजूद हैं?
$(b)$ $HCl, HBr$ और $HI$ के क्वथनांक के रुझान को देखते हुए,द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया और लंदन अन्योन्यक्रिया में से स्पष्ट करें कि यहाँ कौन सा प्रभावी है।
$(c)$ हाइड्रोजन फ्लोराइड का क्वथनांक सबसे अधिक और हाइड्रोजन क्लोराइड का सबसे कम क्यों है?

(N/A) $HF, HCl, HBr$ और $HI$ अणु ध्रुवीय हैं,इसलिए वे द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया प्रदर्शित करते हैं। इसके अतिरिक्त,सभी अणुओं में लंदन परिक्षेपण बल होते हैं।
$(b)$ $HCl, HBr$ और $HI$ के लिए,जैसे-जैसे आणविक आकार और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है,क्वथनांक बढ़ता है $(HCl < HBr < HI)$। यह दर्शाता है कि इन हाइड्रोजन हैलाइड्स में क्वथनांक के रुझान को प्रभावित करने वाला प्रमुख कारक लंदन परिक्षेपण बल है।
$(c)$ $HF$ का क्वथनांक सबसे अधिक है क्योंकि इसमें मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है। $HCl$ का क्वथनांक सबसे कम है क्योंकि इस समूह में इसका आणविक आकार सबसे छोटा है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे कम है,जिसके परिणामस्वरूप लंदन परिक्षेपण बल सबसे कमजोर होते हैं,और इसमें $HF$ की तरह मजबूत हाइड्रोजन बंधन का अभाव होता है।