બે દ્રાવણો A અને B,દરેક 100 ; L,અનુક્રમે 4 ; | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. $NaOH$ દ્રાવણ $A$ ની મોલારિટી: $NaOH$ નું આણ્વીય દળ $= 40 \; g/mol$. $NaOH$ ના મોલ $= 4 \; g / 40 \; g/mol = 0.1 \; mol$. મોલારિટી $= 0.1 \;

Vedclass · Accepted Answer

$10.6$

Vedclass · Answer

(D) $1$. $NaOH$ દ્રાવણ $A$ ની મોલારિટી: $NaOH$ નું આણ્વીય દળ $= 40 \; g/mol$. $NaOH$ ના મોલ $= 4 \; g / 40 \; g/mol = 0.1 \; mol$. મોલારિટી $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$. $2$. $H_{2}SO_{4}$ દ્રાવણ $B$ ની મોલારિટી: $H_{2}SO_{4}$ નું આણ્વીય દળ $= 98 \; g/mol$. $H_{2}SO_{4}$ ના મોલ $= 9.8 \; g / 98 \; g/mol = 0.1 \; mol$. મોલારિટી $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$. $3$. $40 \; L$ $A$ અને $10 \; L$ $B$ ને મિશ્ર કરતા: $OH^{-}$ ના મોલ $= 40 \; L 	imes 10^{-3} \; M = 0.04 \; mol$. $H^{+}$ ના મોલ $= 10 \; L 	imes 10^{-3} \; M 	imes 2 = 0.02 \; mol$. $4$. $OH^{-}$ ના ચોખ્ખા મોલ $= 0.04 - 0.02 = 0.02 \; mol$. $5$. કુલ કદ $= 40 \; L + 10 \; L = 50 \; L$. $6$. અંતિમ $[OH^{-}] = 0.02 \; mol / 50 \; L = 4 	imes 10^{-4} \; M$. $7$. $pOH = -\log(4 	imes 10^{-4}) = 4 - 0.602 = 3.398 \approx 3.4$. $8$. $pH = 14 - 3.4 = 10.6$.

Similar Questions

$25\,^oC$ તાપમાને $3.0\ M\ NH_3$ માં $AgCl$ ની મોલર દ્રાવ્યતા ગણો ($AgCl$ નો $K_{sp} = 2.0 \times 10^{-10}$,$[Ag(NH_3)_2]^+$ નો $K_f = 1.25 \times 10^7$) ($M$ માં)

નિર્બળ વિદ્યુત વિભાજ્ય $A_xB_y$ માટે,સાંદ્રતા $c$ ના સંદર્ભમાં વિયોજન અંશ $\alpha$ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:

દ્રાવણના આયનીકરણની માત્રા (degree of ionization) કોના પર આધાર રાખે છે?

$0.1 \ M$ ક્ષારના દ્રાવણોને તેમની $pH$ ના વધતા ક્રમમાં ગોઠવો:

આઈસોહાઈડ્રિક (isohydric) દ્રાવણ માટે ખોટો સંબંધ કયો છે $:-$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module