$ZnSO_{4}, AgNO_{3}$ और $CuSO_{4}$ के विलयन वाले तीन विद्युत अपघटनी सेल $A, B, C$ को श्रेणीक्रम में जोड़ा गया है। जब तक सेल $B$ के कैथोड पर $1.45 \ g$ सिल्वर जमा नहीं हो गया,तब तक $1.5 \ A$ की स्थिर धारा प्रवाहित की गई। धारा कितने समय तक प्रवाहित हुई? कॉपर और जिंक का कितना द्रव्यमान जमा हुआ?

(N/A) अभिक्रिया के अनुसार:
$Ag_{(aq)}^{+} + e^{-} \to Ag_{(s)}$
$108 \ g$ $Ag$,$96487 \ C$ आवेश द्वारा जमा होता है।
अतः,$1.45 \ g$ $Ag$,$Q = \frac{96487 \times 1.45}{108} \ C = 1295.43 \ C$ आवेश द्वारा जमा होगा।
दी गई धारा $I = 1.5 \ A$,समय $t = \frac{Q}{I} = \frac{1295.43}{1.5} \ s = 863.6 \ s \approx 14.40 \ min$.
कॉपर के लिए:
$Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \to Cu_{(s)}$
$2 \times 96487 \ C$ आवेश $63.5 \ g$ $Cu$ जमा करता है।
अतः,$1295.43 \ C$ आवेश $\frac{63.5 \times 1295.43}{2 \times 96487} \ g = 0.426 \ g$ $Cu$ जमा करेगा।
जिंक के लिए:
$Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \to Zn_{(s)}$
$2 \times 96487 \ C$ आवेश $65.4 \ g$ $Zn$ जमा करता है।
अतः,$1295.43 \ C$ आवेश $\frac{65.4 \times 1295.43}{2 \times 96487} \ g = 0.439 \ g$ $Zn$ जमा करेगा।