जिंक/सिल्वर ऑक्साइड सेल का उपयोग इलेक्ट्रिक घड़ियों में किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn(s) + Ag_2O(s) + H_2O(l) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2Ag(s) + 2OH^-(aq)$
दिया गया है:
$Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn ; E^{\circ} = -0.760 \, V$
$Ag_2O + H_2O + 2e^- \rightarrow 2Ag + 2OH^- ; E^{\circ} = 0.344 \, V$
यदि $F = 96,500 \, C \, mol^{-1}$ है,तो सेल का $\Delta G^{\circ}$ $....$ ($kJ \, mol^{-1}$ में) होगा।

• A
  $-113.072$
• B
  $-213.072$
• C
  $-313.082$
• D
  $-413.021$