एक आदर्श गैस में रुद्धोष्म (adiabatic) परिवर् | vedclass

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Question

(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $Q = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$। चूंकि $\Delta Q = 0$

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इसके तापमान में परिवर्तन

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(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $Q = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$। चूंकि $\Delta Q = 0$ है,इसलिए $\Delta W = -\Delta U$ प्राप्त होता है। एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_{v} \Delta T$ द्वारा दिया जाता है। अतः,किया गया कार्य $\Delta W = -nC_{v} \Delta T$ है। यह दर्शाता है कि रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य केवल तापमान में परिवर्तन $\Delta T$ पर निर्भर करता है।

एक आदर्श गैस में रुद्धोष्म (adiabatic) परिवर्तन में किया गया कार्य केवल किस पर निर्भर करता है?

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रुद्धोष्म (adiabatic) परिवर्तन से गुजरने वाली एक आदर्श गैस के लिए दाब-तापमान संबंध है $\left( \gamma = C_p/C_v \right)$:

यदि एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में दबाव $\frac{2}{3}\%$ बढ़ जाता है,तो आयतन में प्रतिशत कमी ....... होगी। मान लीजिए $C_P/C_V = 3/2$ है।

एक आदर्श गैस,जो रुद्धोष्म (adiabatic) परिवर्तन से गुजरती है,निम्नलिखित में से कौन सा दाब-तापमान संबंध रखती है?

क्या रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा बदलती है?

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