500 mL के 0.5 M NaOH विलयन में कितना पानी | vedclass

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Question

(D) $NaOH$ विलयन का प्रारंभिक आयतन = $500 \ mL$ और मोलरता = $0.5 \ M$ है।$NaOH$ के मोलों की संख्या = $	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L में)} = 0.5 \

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$500$

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(D) $NaOH$ विलयन का प्रारंभिक आयतन = $500 \ mL$ और मोलरता = $0.5 \ M$ है।$NaOH$ के मोलों की संख्या = $	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L में)} = 0.5 	imes 0.5 = 0.25 \ mol$ है।$NaOH$ का द्रव्यमान = $	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 0.25 	imes 40 \ g = 10 \ g$ है।चूंकि $1 \ g = 1000 \ mg$,इसलिए $NaOH$ का द्रव्यमान = $10000 \ mg$ है।माना मिलाए गए पानी का आयतन $V \ mL$ है। विलयन का अंतिम आयतन = $(500 + V) \ mL$ होगा।अंतिम सांद्रता = $\frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान (mg)}}{	ext{विलयन का आयतन (mL)}} = \frac{10000}{500 + V} = 10 \ mg \ mL^{-1}$ है।$1000 = 500 + V$ है।$V = 500 \ mL$ है।

$500 \ mL$ के $0.5 \ M \ NaOH$ विलयन में कितना पानी मिलाया जाए कि इसकी सांद्रता $10 \ mg \ mL^{-1}$ हो जाए? .......... $mL$.

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