$25^{\circ} C$ पर जल में $Ar$,$CO_{2}$,$CH_{4}$ और $O_{2}$ के हेनरी नियम स्थिरांक के मान क्रमशः $40.30$,$1.67$,$0.41$ और $34.86 \ kbar$ हैं। समान ताप और दाब पर जल में उनकी विलेयता का क्रम क्या है?

जल में $CO_2$ की विलेयता किसके बढ़ने के साथ बढ़ती है?

द्रव में गैस की घुलनशीलता किसके साथ बढ़ती है?

एक कंपनी सोडा वाटर तैयार करने के लिए $298 \ K$ पर $1 \ L$ पानी में '$X$' मात्रा में $CO_{2}$ घोलती है। $X = ........ \ \times 10^{-3} \ g$ (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $298 \ K$ पर $CO_{2}$ का आंशिक दबाव $= 0.835 \ bar$.
$298 \ K$ पर $CO_{2}$ के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $= 1.67 \ kbar$.
$H$,$C$ और $O$ का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $1$,$12$ और $16 \ g \ mol^{-1}$ है।)

तालिका में दिए गए निम्नलिखित डेटा का अवलोकन करें $(K_H = \text{हेनरी के नियम का स्थिरांक})$। इन गैसों की घुलनशीलता का सही क्रम क्या है:

गैस	$K_H$ ($298 \ K$ पर kbar)
$CO_2$	$1.67$
$Ar$	$40.3$
$HCHO$	$1.83 \times 10^{-5}$
$CH_4$	$0.413$

कथन : जब $NaCl$ जैसा लवण घुलता है,तो क्रिस्टल जालक को छोड़ने वाले $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयन बहुत अधिक स्वतंत्रता प्राप्त कर लेते हैं।
कारण : ऊष्मागतिकीय रूप से,विलयन का निर्माण मुक्त ऊर्जा में अनुकूल परिवर्तन के साथ होता है,अर्थात,$\Delta H$ का मान उच्च धनात्मक है और $T\Delta S$ का मान निम्न ऋणात्मक है।