$NH_3$ के लिए $\Delta_{f} H^{o}$ का मान $-91.8 \ kJ \ mol^{-1}$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए: $2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
$1 \ mole$ $NH_3$ के लिए संभवन अभिक्रिया है: $\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \to NH_{3(g)}$; $\Delta_f H^o = -91.8 \ kJ \ mol^{-1}$.
$2 \ moles$ $NH_3$ के संभवन के लिए,अभिक्रिया है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta_r H^o = 2 \times (-91.8 \ kJ \ mol^{-1}) = -183.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
दी गई अभिक्रिया $2 \ moles$ $NH_3$ के संभवन की विपरीत अभिक्रिया है।
अतः,$2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन: $\Delta_r H^o = -(-183.6 \ kJ \ mol^{-1}) = +183.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
$2 \ moles$ $NH_3$ के संभवन के लिए,अभिक्रिया है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta_r H^o = 2 \times (-91.8 \ kJ \ mol^{-1}) = -183.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
दी गई अभिक्रिया $2 \ moles$ $NH_3$ के संभवन की विपरीत अभिक्रिया है।
अतः,$2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन: $\Delta_r H^o = -(-183.6 \ kJ \ mol^{-1}) = +183.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
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$C_2H_5OH_{(l)}$ की दहन ऊष्मा = $-1234.7 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_2H_5OH_{(l)}$ की संभवन ऊष्मा $(-)$ $...... \ kJ \ mol^{-1}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
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