Delta H_{O-H} નું મૂલ્ય 109 kcal mol^{-1} છ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) વાયુમય પરમાણુઓમાંથી એક મોલ $H_2O_{(g)}$ બનવાની પ્રક્રિયા: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ આ પ્રક્રિયામાં,બે $O-H$ બંધ બને છે. એક મ

Vedclass · Accepted Answer

$218 \ kcal$ ઉર્જા મુક્ત થાય છે

Vedclass · Answer

(A) વાયુમય પરમાણુઓમાંથી એક મોલ $H_2O_{(g)}$ બનવાની પ્રક્રિયા: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ આ પ્રક્રિયામાં,બે $O-H$ બંધ બને છે. એક મોલ બંધ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા એ બંધ વિયોજન ઉર્જા જેટલી હોય છે. $O-H$ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા $109 \ kcal \ mol^{-1}$ હોવાથી,બે $O-H$ બંધ બનવા માટે મુક્ત થતી ઉર્જા: $\Delta H = -2 	imes 109 \ kcal \ mol^{-1} = -218 \ kcal \ mol^{-1}$. ઋણ ચિહ્ન ઉર્જા મુક્ત થવાનું સૂચવે છે. તેથી,આ પ્રક્રિયામાં $218 \ kcal$ ઉર્જા મુક્ત થાય છે.

પ્રક્રિયા	ઉર્જા ફેરફાર (in $kJ$)
$Li_{(s)} \to Li_{(g)}$	$161$
$Li_{(g)} \to Li^{+}_{(g)}$	$520$
$\frac{1}{2} F_{2(g)} \to F_{(g)}$	$77$
$F_{(g)} + e^- \to F^{-}_{(g)}$	(ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી)
$Li^{+}_{(g)} + F^{-}_{(g)} \to LiF_{(s)}$	$-1047$
$Li_{(s)} + \frac{1}{2} F_{2(g)} \to LiF_{(s)}$	$-617$

$\Delta H_{O-H}$ નું મૂલ્ય $109 \ kcal \ mol^{-1}$ છે. તો $H_{(g)}$ અને $O_{(g)}$ પરમાણુઓમાંથી વાયુ અવસ્થામાં એક મોલ પાણી બનવાની પ્રક્રિયામાં:

Similar Questions

પ્રક્રિયા દરમિયાન એન્થાલ્પીનો ફેરફાર ....... પર આધારિત નથી.

આપેલ આકૃતિ પરથી, પ્રક્રિયા $C \rightarrow A$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_r H$ કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module