0.1 A की धारा द्वारा 0.1 M AgCl के 0.2 L | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $1$. विलयन में $Ag^+$ के कुल मोलों की गणना करें: $n = M 	imes V = 0.1 \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 0.02 \ mol$. $2$. हटाए जाने वाले $Ag^+$ के मोल: $n

Vedclass · Accepted Answer

$80.4$

Vedclass · Answer

(C) $1$. विलयन में $Ag^+$ के कुल मोलों की गणना करें: $n = M 	imes V = 0.1 \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 0.02 \ mol$. $2$. हटाए जाने वाले $Ag^+$ के मोल: $n_{removed} = \frac{1}{4} 	imes 0.02 \ mol = 0.005 \ mol$. $3$. अपचयन अभिक्रिया $Ag^+ + e^- ightarrow Ag(s)$ है। अतः,$1 \ mol \ Ag^+$ के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। $4$. आवश्यक कुल आवेश $Q = n 	imes F = 0.005 \ mol 	imes 96500 \ C/mol = 482.5 \ C$. $5$. $Q = I 	imes t$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $I = 0.1 \ A$: $t = \frac{Q}{I} = \frac{482.5 \ C}{0.1 \ A} = 4825 \ s$. $6$. समय को मिनट में बदलें: $t = \frac{4825}{60} \approx 80.4 \ min$.

सूची-$I$	सूची-$II$
$a. \ Ag^{+}$	$i. \ 386000 \ C \ mol^{-1}$
$b. \ Mg^{2+}$	$ii. \ 289500 \ C \ mol^{-1}$
$c. \ Al^{3+}$	$iii. \ 96500 \ C \ mol^{-1}$
$d. \ Ti^{4+}$	$iv. \ 193000 \ C \ mol^{-1}$

Similar Questions

$1$ तुल्यांक पदार्थ के निक्षेपण के लिए कितने आवेश की आवश्यकता होती है?

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन में समान आवेश प्रवाहित करने पर धातु के मोलों की संख्या अधिकतम प्राप्त होगी?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module