यह कथन “यदि $1 \ atm$ के दबाव में $900 \ g$ पानी में $0.003 \ mol$ गैस घुलती है,तो $2 \ atm$ के दबाव में $0.006 \ mol$ गैस घुलेगी”,क्या दर्शाता है?

किसी दिए गए तरल विलायक की निश्चित मात्रा में घोले जा सकने वाले ठोस विलेय की अधिकतम मात्रा $ . . . . . . $ पर निर्भर नहीं करती है।
$(i)$ तापमान $(ii)$ विलेय की प्रकृति $(iii)$ दाब $(iv)$ विलायक की प्रकृति

विलेय-विलायक अन्योन्यक्रियाओं के आधार पर,निम्नलिखित को $n$-ऑक्टेन में बढ़ती विलेयता के क्रम में व्यवस्थित करें और व्याख्या करें: Cyclohexane,$KCl$,$CH_3OH$,$CH_3CN$.

तापमान बढ़ाने पर गैसें हमेशा तरल पदार्थों में कम घुलनशील क्यों हो जाती हैं?

वायु कई गैसों का मिश्रण है। $298 \ K$ पर मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हैं,जिनका आयतन के अनुसार अनुपात लगभग $20 \%$ और $79 \%$ है। पानी $10 \ atm$ के कुल दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। यदि $298 \ K$ पर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक क्रमशः $3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ और $6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ हैं,तो पानी में इन गैसों के मोल अंश की गणना करें।

यदि $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की विलेयता $6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है,तो गैस का दाब ज्ञात कीजिए। (हेनरी के नियम का स्थिरांक $K_H = 6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ bar^{-1}$ है) ($bar$ में)