Co^{2+} | Co इलेक्ट्रोड का मानक विभव -0.28 V | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Ti^{2+}(aq.) + Co^{2+}(aq.) \rightarrow Ti^{3+}(aq.) + Co(s)$.$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$.यहाँ,कैथोड $Co^{2+}|Co

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$0.37$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Ti^{2+}(aq.) + Co^{2+}(aq.) \rightarrow Ti^{3+}(aq.) + Co(s)$.$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$.यहाँ,कैथोड $Co^{2+}|Co$ इलेक्ट्रोड है और एनोड $Ti^{3+}|Ti^{2+}$ इलेक्ट्रोड है।$E_{cell}^o = E_{Co^{2+}|Co}^o - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$.दिया गया है $E_{cell}^o = 0.09 \ V$ और $E_{Co^{2+}|Co}^o = -0.28 \ V$.$0.09 = -0.28 - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$.$E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o = -0.28 - 0.09 = -0.37 \ V$.ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया $Ti^{2+} \rightarrow Ti^{3+} + e^-$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव,अपचयन विभव $E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$ का ऋणात्मक होता है।अतः,$E_{Ti^{2+}|Ti^{3+}}^o = -(-0.37 \ V) = 0.37 \ V$.

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