Daniell सेल (E^{circ}_{cell} = 1.1 , V) में ज | vedclass

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Question

(C) $Daniell$ सेल की अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ है।$1 \, mole$ $Zn$ के ऑक्सीकरण के लिए,$n = 2$ इलेक्

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$-424.6$

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(C) $Daniell$ सेल की अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ है।$1 \, mole$ $Zn$ के ऑक्सीकरण के लिए,$n = 2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।$2 \, moles$ $Zn$ के ऑक्सीकरण के लिए,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2 	imes 2 = 4$ होगी।दिया गया है $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \, V$ और $F = 96500 \, C \, mol^{-1}$।मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^{\circ} = -n F E^{\circ}_{cell}$ है।मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -4 	imes 96500 \, C \, mol^{-1} 	imes 1.1 \, V$।$\Delta G^{\circ} = -424600 \, J \, mol^{-1} = -424.6 \, kJ \, mol^{-1}$।

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