निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25^{\circ} C$ पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ ($kJ$ में) ज्ञात कीजिए: $3 Ca_{(s)} + 2 Au^{3+}(aq, 1 M) \rightarrow 3 Ca^{2+}(aq, 1 M) + 2 Au_{(s)}$ (दिया है: $E^{\circ}_{Au^{3+}/Au} = +1.50 \ V, E^{\circ}_{Ca^{2+}/Ca} = -2.87 \ V, 1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)

• A
  $-2.53 \times 10^3$
• B
  $+2.53 \times 10^3$
• C
  $-2.53 \times 10^4$
• D
  $+2.53 \times 10^4$