298 K पर Ni(OH)_2 का विलेयता गुणनफल 2 times | vedclass

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Question

(C) $Ni(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ni(OH)_2 \rightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^-$माना विलेयता $S \ mol \ L^{-1}$ है। अतः $[Ni^{2+}] = S$ और $[OH^-]

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(C) $Ni(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ni(OH)_2 ightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^-$माना विलेयता $S \ mol \ L^{-1}$ है। अतः $[Ni^{2+}] = S$ और $[OH^-] = 2S$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2 = S(2S)^2 = 4S^3$.दिया गया है $K_{sp} = 2 	imes 10^{-15}$,अतः $4S^3 = 2 	imes 10^{-15}$,यानी $S^3 = 0.5 	imes 10^{-15} = 5 	imes 10^{-16}$.$S = (5 	imes 10^{-16})^{1/3} \approx 7.937 	imes 10^{-6} \ mol \ L^{-1}$.$[OH^-] = 2S = 2 	imes 7.937 	imes 10^{-6} = 1.587 	imes 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.587 	imes 10^{-5}) \approx 4.8$.चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 4.8 = 9.2 \approx 9$.

$298 \ K$ पर $Ni(OH)_2$ का विलेयता गुणनफल $2 \times 10^{-15} \ mol^3 \ dm^{-9}$ है। इसके जलीय और संतृप्त विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

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