$27^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन अणुओं का rms वेग लगभग $800 \ m/s$ है। $600 \ K$ तापमान पर मीथेन अणु का rms वेग लगभग ...... है। ($m/s$ में)

$300 \ K$ पर एक निश्चित गैस का $r.m.s.$ वेग $v$ है। वह तापमान,जिस पर $r.m.s.$ वेग दोगुना हो जाता है,............... $K$ है।

निम्नलिखित का मिलान करें (जहाँ $U_{rms}$ = रूट मीन स्क्वायर गति,$U_{av}$ = औसत गति,$U_{mp}$ = सबसे संभावित गति)

List-$I$	List-$II$
$(a)$ $U_{rms} / U_{av}$	$(i)$ $1.22$
$(b)$ $U_{av} / U_{mp}$	$(ii)$ $1.13$
$(c)$ $U_{rms} / U_{mp}$	$(iii)$ $1.08$

मैक्सवेल-बोल्ट्जमैन गति वितरण के आधार पर अणु के द्रव्यमान के प्रभाव को समझाइए।

यदि $27^{\circ} C$ पर $CO_2$ की सबसे संभावित गति $400 \ ms^{-1}$ है,तो उसी तापमान पर $CO_2$ का वर्ग माध्य मूल वेग (root mean square velocity) $ms^{-1}$ में लगभग कितना होगा?

$300 \ K$ पर $CH_4$ अणुओं की औसत गति,............ $K$ पर $O_2$ अणुओं की औसत गति के बराबर है।