C,Ge,और Pb की विद्युतऋणात्मकता का सापेक्ष क्र | vedclass

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Question

(D) समूह $14$ (कार्बन परिवार) में,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता घटती है। हालाँकि,$d$ और $f$ कक्षकों

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$C > Pb > Ge$

Vedclass · Answer

(D) समूह $14$ (कार्बन परिवार) में,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता घटती है। हालाँकि,$d$ और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे प्रवृत्ति में विसंगति आती है। विद्युतऋणात्मकता के मान लगभग इस प्रकार हैं: $C$ $(2.55)$,$Si$ $(1.90)$,$Ge$ $(2.01)$,$Sn$ $(1.96)$,और $Pb$ $(2.33)$। दिए गए तत्वों $C$,$Ge$,और $Pb$ की तुलना करने पर,सही क्रम $C > Pb > Ge$ है।

$C$,$Ge$,और $Pb$ की विद्युतऋणात्मकता का सापेक्ष क्रम क्या है?

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तत्व $A$ की $EN$ (विद्युतऋणात्मकता) $E_1$ है और इसका $IP$ (आयनन विभव) $E_2$ है। अतः,$EA$ (इलेक्ट्रॉन बंधुता) क्या होगी?

निम्नलिखित बंधों को बढ़ते हुए आयनिक गुण के क्रम में व्यवस्थित कीजिए: $C-C, C-N$ और $C-O$। कारण दीजिए।

आवर्त सारणी में एक आवर्त में दाईं से बाईं ओर जाने पर तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता:

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