એક્ટિનોઇડ્સમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની વિશાળ શ્રેણીનું કારણ શું છે?

નીચેના ધાતુ સંકીર્ણો/સંયોજનોને સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટના વધતા ક્રમમાં ગોઠવો. ધારો કે ત્રણેય હાઈ-સ્પિન સિસ્ટમ છે.
(પરમાણુ ક્રમાંક: $Ce = 58$,$Gd = 64$,અને $Eu = 63$.)
$(a)$ $(NH_4)_2[Ce(NO_3)_6]$
$(b)$ $Gd(NO_3)_3$
$(c)$ $Eu(NO_3)_3$
જવાબ છે:

નીચેનામાંથી કયું લેન્થેનોઇડ $f^{0}$ ઇલેક્ટ્રોન રચના સાથે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવી શકે છે?

જોકે લેન્થેનોઇડ્સમાં $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા સૌથી સામાન્ય છે,તેમ છતાં સીરિયમ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે કારણ કે:

નીચેના લેન્થેનાઇડ આયનો માટે બેઝિકતાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી સાચા વિધાનો ઓળખો :
$I$. $Pr^{3+}, Dy^{3+}$ અને $Sm^{3+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $Sm^{3+} > Pr^{3+} > Dy^{3+}$ છે.
$II$. $Eu^{2+}$ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$III$. $Pu$ એ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.