સાયનામાઈડ,$NH_2CN_{(s)}$,ની ડાયોક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી,અને $298 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$

પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
જ્યાં:
$\Delta U = -742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ (આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર)
$\Delta n_g = \Sigma n_g(\text{products}) - \Sigma n_g(\text{reactants})$
આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $NH_2CN_{(s)} + 1.5 \ O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - 1.5 = 0.5 \ mol$
$T = 298 \ K$
$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H = -742.7 + (0.5 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298)$
$\Delta H = -742.7 + 1.239$
$\Delta H = -741.46 \ kJ \ mol^{-1}$