एक अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण $R = k[x][y]$ है। अभिक्रिया की दर कब दोगुनी हो जाती है?
- A$x$ की सांद्रता स्थिर रखी जाती है और $y$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है
- B$x$ और $y$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है
- C$x$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है और $y$ की सांद्रता स्थिर रखी जाती है
- D$y$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है और $x$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है
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अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर समीकरण को दो तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$ और $+\frac{d[NO_2]}{dt} = k'[N_2O_5]$। $k$ और $k'$ के बीच क्या संबंध है?
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View Solutionअभिक्रिया $2NO_{(g)} + 2H_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$ की क्रियाविधि इस प्रकार है:
चरण $1$: $2NO_{(g)} + H_{2(g)} \xrightarrow{\text{slow}} N_2 + H_2O_2$
चरण $2$: $H_2O_2 + H_2 \xrightarrow{\text{fast}} 2H_2O$
तो सही कथन है:
चरण $1$: $2NO_{(g)} + H_{2(g)} \xrightarrow{\text{slow}} N_2 + H_2O_2$
चरण $2$: $H_2O_2 + H_2 \xrightarrow{\text{fast}} 2H_2O$
तो सही कथन है:
Difficult
View Solutionअभिक्रिया $2 A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर $6 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया $A$ के संदर्भ में प्रथम कोटि की और $B$ के संदर्भ में शून्य कोटि की है,तो दर स्थिरांक की गणना करें,जहाँ $[A] = [B] = 0.3 \ M$ दिया गया है।
निम्नलिखित अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए दिए गए डेटा के अनुरूप दर नियम का चयन करें।
$Expt. \ No.$ $[A]$ $[B]$ $Initial \ Rate$ $1$ $0.012$ $0.035$ $0.10$ $2$ $0.024$ $0.070$ $0.80$ $3$ $0.024$ $0.035$ $0.10$ $4$ $0.012$ $0.070$ $0.80$
| $Expt. \ No.$ | $[A]$ | $[B]$ | $Initial \ Rate$ |
|---|---|---|---|
| $1$ | $0.012$ | $0.035$ | $0.10$ |
| $2$ | $0.024$ | $0.070$ | $0.80$ |
| $3$ | $0.024$ | $0.035$ | $0.10$ |
| $4$ | $0.012$ | $0.070$ | $0.80$ |
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View Solutionनिम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Easy
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