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अभिक्रिया $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$ का वेग स्थिरांक $3 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। $H_2O_2$ की किस सांद्रता पर अभिक्रिया का वेग $2 \times 10^{-4} \ M \ s^{-1}$ होगा?
- A$6.67 \times 10^{-3} \ M$
- B$4 \ M$
- C$0.08 \ M$
- D$2 \ M$
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$2A + B \rightarrow C$ अभिक्रिया के लिए दर समीकरण $\text{Rate} = k[A][B]$ है। इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
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View Solutionयदि अभिक्रिया का वेग नियम $\text{rate} = k[O_3][O]$ है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए आण्विकता (molecularity) और कोटि (order) क्रमशः क्या होगी?
$O_{3(g)} + O_{(g)} \longrightarrow 2O_{2(g)}$
$O_{3(g)} + O_{(g)} \longrightarrow 2O_{2(g)}$
निम्नलिखित दर नियम के लिए दर स्थिरांक की इकाई निर्धारित करें: दर $= -\frac{d[R]}{dt} = k[A]^{\frac{1}{2}}[B]^{2}$
Difficult
View Solutionअभिक्रिया $2A + B_2 \to 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है। अभिक्रिया के लिए दर समीकरण निर्धारित करें।
$Exp.$ $[A]_0$ $[B_2]_0$ $Rate \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ $(1)$ $0.50$ $0.50$ $1.6 \times 10^{-4}$ $(2)$ $0.50$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$ $(3)$ $1.00$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$
| $Exp.$ | $[A]_0$ | $[B_2]_0$ | $Rate \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ |
| $(1)$ | $0.50$ | $0.50$ | $1.6 \times 10^{-4}$ |
| $(2)$ | $0.50$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
| $(3)$ | $1.00$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
MediumAIPMT 1997
View Solutionअभिक्रिया $2A + B_2 \longrightarrow 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है:
प्रयोग $[A] \ (mol \ L^{-1})$ $[B_2] \ (mol \ L^{-1})$ दर $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$ $1$ $0.50$ $0.50$ $1.6 \times 10^{-4}$ $2$ $0.50$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$ $3$ $1.00$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$
अभिक्रिया के लिए दर नियम निर्धारित करें।
| प्रयोग | $[A] \ (mol \ L^{-1})$ | $[B_2] \ (mol \ L^{-1})$ | दर $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$ |
|---|---|---|---|
| $1$ | $0.50$ | $0.50$ | $1.6 \times 10^{-4}$ |
| $2$ | $0.50$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
| $3$ | $1.00$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
अभिक्रिया के लिए दर नियम निर्धारित करें।
Difficult
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