छह इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएं नीचे दी गई हैं। उन्हें बढ़ती हुई ऊर्जा के क्रम में व्यवस्थित करें। यदि इनमें से किसी संयोजन की ऊर्जा समान है,तो उन्हें सूचीबद्ध करें:
$(1)$ $n = 4, l = 2, m_l = 2, m_s = -1/2$
$(2)$ $n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = +1/2$
$(3)$ $n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2$
$(4)$ $n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = -1/2$
$(5)$ $n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2$
$(6)$ $n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2$

(A) कक्षक की ऊर्जा $(n + l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है। यदि $(n + l)$ मान समान हैं,तो कम $n$ मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है।
$(1)$ $n=4, l=2 \rightarrow n+l = 6$ $(4d)$
$(2)$ $n=3, l=2 \rightarrow n+l = 5$ $(3d)$
$(3)$ $n=4, l=1 \rightarrow n+l = 5$ $(4p)$
$(4)$ $n=3, l=2 \rightarrow n+l = 5$ $(3d)$
$(5)$ $n=3, l=1 \rightarrow n+l = 4$ $(3p)$
$(6)$ $n=4, l=1 \rightarrow n+l = 5$ $(4p)$
$(n+l)$ मानों की तुलना करने पर:
$(5)$ $3p$ $(n+l=4)$
$(2)$ और $(4)$ $3d$ $(n+l=5)$
$(3)$ और $(6)$ $4p$ $(n+l=5)$
$(1)$ $4d$ $(n+l=6)$
बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम: $(5) < (2) = (4) < (3) = (6) < (1)$.