એસિડિક પાણીમાંથી STP પર 112 , cm^3 હાઇડ્રોજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન મુક્ત કરવા માટેની ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા છે: $2 H^+ + 2 e^- ightarrow H_2$।પ્રક્રિયા મુજબ,$1 \, 	ext{mole}$ $H_2$ વાયુ મુક્ત કરવા માટે

Vedclass · Accepted Answer

$965 \, 	ext{Coulomb}$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન મુક્ત કરવા માટેની ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા છે: $2 H^+ + 2 e^- ightarrow H_2$।પ્રક્રિયા મુજબ,$1 \, 	ext{mole}$ $H_2$ વાયુ મુક્ત કરવા માટે $2 \, 	ext{moles}$ ઇલેક્ટ્રોન (અથવા $2 \, F$ વિદ્યુતભાર) જરૂરી છે.$STP$ પર $1 \, 	ext{mole}$ $H_2$ વાયુ $22400 \, cm^3$ જગ્યા રોકે છે.આમ,$22400 \, cm^3$ $H_2$ માટે $2 \, F$ વિદ્યુત જરૂરી છે.તેથી,$112 \, cm^3$ $H_2$ માટે જરૂરી વિદ્યુત: $\frac{2 \, F 	imes 112 \, cm^3}{22400 \, cm^3} = 0.01 \, F$.કારણ કે $1 \, F = 96500 \, C$,તેથી વિદ્યુતભાર $0.01 	imes 96500 \, C = 965 \, C$ થાય.

એસિડિક પાણીમાંથી $STP$ પર $112 \, cm^3$ હાઇડ્રોજન મુક્ત કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો કેટલો છે?

Similar Questions

પીગળેલા $Al_2O_3$ માંથી $40.0 \ g$ $Al$ ઉત્પન્ન કરવા માટે ફેરાડેમાં કેટલી વીજળીની જરૂર પડે? ($Al$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 27 \ g \ mol^{-1}$)

$107.870 \ g$ સિલ્વરના જમા થવા માટે જરૂરી કુલંબની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module