I,II और III के विलयनों में उपस्थित विलेय के म | vedclass

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Question

(A) $I$. $NaOH$ के मोल $= 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L)} = 0.2 	imes 0.5 = 0.1 \ mol$.$II$. $H_2SO_4$ के लिए,$n$-कारक $= 2$ है। मोलरता $= \frac

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$0.1, 0.01, 0.1$

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(A) $I$. $NaOH$ के मोल $= 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L)} = 0.2 	imes 0.5 = 0.1 \ mol$.$II$. $H_2SO_4$ के लिए,$n$-कारक $= 2$ है। मोलरता $= \frac{	ext{नॉर्मलता}}{n-	ext{कारक}} = \frac{0.1}{2} = 0.05 \ M$.$H_2SO_4$ के मोल $= 0.05 	imes 0.2 = 0.01 \ mol$.$III$. यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का आण्विक द्रव्यमान $= 60 \ g/mol$ है।यूरिया के मोल $= \frac{	ext{दिया गया द्रव्यमान}}{	ext{आण्विक द्रव्यमान}} = \frac{6}{60} = 0.1 \ mol$.अतः,मोलों की संख्या $0.1, 0.01, 0.1$ है। इसलिए,विकल्प $(A)$ सही है।

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