जब 2.8 kg डाइनाइट्रोजन 1 kg डाइहाइड्रोजन के | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g/mol$,$H_2 = 2 \ g/mol$,$NH_

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$3400$

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(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$ $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g/mol$,$H_2 = 2 \ g/mol$,$NH_3 = 17 \ g/mol$. दिया गया है: $2.8 \ kg$ $N_2 = 2800 \ g = 100 \ mol$. दिया गया है: $1 \ kg$ $H_2 = 1000 \ g = 500 \ mol$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $N_2$ को $3 \ mol$ $H_2$ की आवश्यकता होती है। इसलिए,$100 \ mol$ $N_2$ को $300 \ mol$ $H_2$ की आवश्यकता होगी। चूँकि $500 \ mol$ $H_2$ उपलब्ध है,इसलिए $N_2$ सीमांत अभिकर्मक है। $1 \ mol$ $N_2$ से $2 \ mol$ $NH_3$ उत्पन्न होता है। अतः,$100 \ mol$ $N_2$ से $200 \ mol$ $NH_3$ उत्पन्न होगा। $NH_3$ का द्रव्यमान $= 200 \ mol 	imes 17 \ g/mol = 3400 \ g$.

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