सोडियम और पोटेशियम के हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट पानी में आसानी से घुलनशील हैं,जबकि मैग्नीशियम और कैल्शियम के संबंधित लवण पानी में कम घुलनशील हैं। व्याख्या कीजिए।

(N/A) $Na$ और $K$ का परमाणु आकार $Mg$ और $Ca$ से बड़ा होता है।
$Mg^{2+}$ और $Ca^{2+}$ आयनों का आकार छोटा और आवेश घनत्व अधिक होने के कारण,उनके कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड की जालक ऊर्जा (lattice energy) $Na^+$ और $K^+$ लवणों की तुलना में काफी अधिक होती है।
चूंकि $Mg^{2+}$ और $Ca^{2+}$ की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) उनकी उच्च जालक ऊर्जा को दूर करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है,इसलिए उनके कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं।
इसके विपरीत,$Na$ और $K$ लवणों की कम जालक ऊर्जा उन्हें पानी में आसानी से घुलने देती है।