$3-$-મિથાઈલબ્યુટીન અને $2-$-પેન્ટીન માટે હાઈડ્રોજનેશનની ઉષ્મા અનુક્રમે $-30\, kcal/mol$ અને $-28\, kcal/mol$ છે. $2-$-મિથાઈલબ્યુટેન અને પેન્ટેન માટે દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-784\, kcal/mol$ અને $-782\, kcal/mol$ છે. તમામ મૂલ્યો પ્રમાણિત સ્થિતિમાં આપવામાં આવ્યા છે. બંને આલ્કેનનું દહન સમાન નીપજો આપે છે તે ધ્યાનમાં લેતા,સમાન સ્થિતિમાં નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ($kcal/mol$ માં) શું છે?
$3-$-મિથાઈલબ્યુટીન $\rightleftharpoons$ $2-$-પેન્ટીન
$3-$-મિથાઈલબ્યુટીન $\rightleftharpoons$ $2-$-પેન્ટીન
- A$0$
- B$-4$
- C$-2$
- D$2$
Explore More
Similar Questions
જો બંધ એન્થાલ્પી $(N \equiv N) = 941 \ kJ/mol$,$(H-H) = 436 \ kJ/mol$ અને $(N-H) = 389 \ kJ/mol$ હોય,તો $NH_3$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી થાય?
નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $HCl$ વાયુની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) ગણો: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)} ; \Delta H = -194 \ kJ$
આપેલ છે:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta_{r}H^{\theta} = -92.4 \, kJ \, mol^{-1}$
$NH_{3}$ વાયુની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી છે?
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta_{r}H^{\theta} = -92.4 \, kJ \, mol^{-1}$
$NH_{3}$ વાયુની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી છે?
Easy
View Solutionપ્રક્રિયા $2C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \to C_2H_{4(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $kJ$ માં ગણો.
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -1410.9 \ kJ$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -285.8 \ kJ$
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -1410.9 \ kJ$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -285.8 \ kJ$
Medium
View Solutionઆપેલ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને,$C_{2}H_{2}$ માં $C \equiv C$ બંધની બંધ ઉર્જા $(kJ \ mol^{-1})$ ગણો. ($C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા $350 \ kJ \ mol^{-1}$ લો)
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo