$CO_{(g)}$ અને $CO_{2(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા અનુક્રમે $-26.4 \ kcal$ અને $-94.0 \ kcal$ છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડની દહન ઉષ્મા $... \ kcal$ થશે.

$H-H$ અને $Cl-Cl$ ની બંધઊર્જા અનુક્રમે $430 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $240 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. જો $HCl$ માટે ${\Delta _f}H$ નું મૂલ્ય $-90 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો $H-Cl$ બંધઊર્જા ..... $kJ \, mol^{-1}$ જણાવો.

$4NO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2N_2O_5(g)$, $\Delta_rH = -111 \ kJ$ પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતા, જો $N_2O_5(g)$ ના બદલે $N_2O_5(s)$ બને, તો $\Delta_rH$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં કેટલું થશે? ($N_2O_5$ માટે ઉધ્વપાતન એન્થાલ્પી $\Delta H_{sub} = 54 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

જો $C + O_2 \to CO_2 + 94.2 \ kcal$,$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O + 68.3 \ kcal$,અને $CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O + 210.8 \ kcal$ હોય,તો મિથેનની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) $... \ kcal$ થશે.

નીચેની થર્મોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ આપવામાં આવી છે:
$M + \frac{1}{2} O_2 \to MO + 351.4 \ kJ$ $(i)$
$X + \frac{1}{2} O_2 \to XO + 90.8 \ kJ$ $(ii)$
તેથી,નીચેની પ્રક્રિયા $M + XO \rightleftharpoons MO + X$ માટે પ્રતિક્રિયાની ગરમી $... \ kJ$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.

સમાન પરિસ્થિતિઓમાં,ઠારણની એન્થાલ્પી (enthalpy of freezing) એ કોનાથી બરાબર વિરુદ્ધ છે?