$298 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर तत्वों से किसी पदार्थ के निर्माण के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को संभवन ऊष्मा कहा जाता है। चूंकि तत्वों की एन्थैल्पी शून्य मानी जाती है,इसलिए यौगिकों की संभवन ऊष्मा $(\Delta H_f)$

$1$ $mol$ बेंजीन का दहन इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_{2(g)} \rightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$
$2$ $mol$ बेंजीन की मानक दहन एन्थैल्पी $-x$ $kJ$ है।
$x = . . . . . . . . . .$
$(1)$ $1$ $mol$ $C_6H_{6(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $48.5$ $kJ \ mol^{-1}$ है।
$(2)$ $1$ $mol$ $CO_{2(g)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $-393.5$ $kJ \ mol^{-1}$ है।
$(3)$ $1$ $mol$ $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $-286$ $kJ \ mol^{-1}$ है।

$16 \ g$ $O_{2(g)}$ को मुक्त परमाणुओं में वियोजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $x \ kJ$ है। $O=O$ बंध की बंध एन्थैल्पी का मान क्या है?

$C-C$,$C=C$,$H-H$,और $C-H$ बंधों की बंध ऊर्जा क्रमशः $350$,$600$,$400$,और $410 \ kJ \cdot mol^{-1}$ है। एथिलीन $(C_2H_4)$ के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा ... $kJ \cdot mol^{-1}$ है।

$C_2H_{2(g)},$ $C$ (ग्रेफाइट) और $H_{2(g)}$ की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-1300,$ $-394$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $C_2H_{2(g)}$ की मानक विरचन एन्थैल्पी ....... $kJ \ mol^{-1}$ है।

अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \to 2HCl + 44 \ kcal$ के लिए संभवन ऊष्मा ..... $kcal \ mol^{-1}$ है।