हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए,ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।$He^+$ के लिए,$Z = 2$ है। दी गई $E = -3.4 \ eV$

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$1, 3$

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(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए,ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।$He^+$ के लिए,$Z = 2$ है। दी गई $E = -3.4 \ eV$ के लिए,$-3.4 = -13.6 	imes \frac{2^2}{n^2}$,जिसे हल करने पर $n^2 = 16$,अर्थात $n = 4$ प्राप्त होता है।दिगंशीय क्वांटम संख्या $\ell = 2$ दी गई है,अतः यह $4d$ अवस्था है।कोणीय नोड्स की संख्या $= \ell = 2$ है।रेडियल नोड्स की संख्या $= n - \ell - 1 = 4 - 2 - 1 = 1$ है।चूंकि $He^+$ एक एकल-इलेक्ट्रॉन प्रजाति है,इसलिए अनुभव किया गया परमाणु आवेश $Z = 2e$ है,अतः कथन $(4)$ गलत है।इस प्रकार,कथन $(1)$ और $(3)$ सत्य हैं।

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