નીચેના કોષ Cr | Cr^{3+} (0.1 M) || Fe^{2+} ( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$.સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા,$n = 6$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{\cir

Vedclass · Accepted Answer

$-150.9$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) ightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$.સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા,$n = 6$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.44 - (-0.74) = +0.30 \ V$.નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3} = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \ V$.ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર: $\Delta G = -nFE_{cell} = -6 	imes 96500 	imes 0.2606 \ J \ mol^{-1} = -150.9 \ kJ \ mol^{-1}$.

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયામાં,સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શું છે?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

$298 \ K$ તાપમાને નીચે દર્શાવેલ કોષપ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ગણો: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,જ્યાં $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$.

જો $Zn^{2+}/Zn$ ઇલેક્ટ્રોડને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલમાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે?

$298 \ K$ તાપમાને $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે $E^{\circ} = 0.46 \ V$ હોય,તો તેનો સંતુલન અચળાંક આશરે કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module