[Cu^{2+}] = [Sn^{2+}] = 1 , M और 298 , K पर द | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\cir

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$96500$

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(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} - E^{\circ}_{Cu^{2+}|Cu}$ है।$E^{\circ}_{cell} = -0.16 \, V - 0.34 \, V = -0.50 \, V$.मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ है।यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500 \, C \, mol^{-1} 	imes (-0.50 \, V) = 96500 \, J \, mol^{-1}$।चूंकि सांद्रता $[Cu^{2+}] = [Sn^{2+}] = 1 \, M$ है,अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]}{[Sn^{2+}]} = 1$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए,$\Delta G = \Delta G^{\circ} + RT \ln Q$।चूंकि $\ln(1) = 0$,$\Delta G = \Delta G^{\circ} = 96500 \, J \, mol^{-1}$।

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निम्नलिखित के लिए अभिक्रियाएँ लिखिए:
$1.$ शुष्क सेल की एनोड अभिक्रिया।
$2.$ शुष्क सेल की अपचयन (रिडक्शन) अभिक्रिया।

निम्नलिखित सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी यदि $Pt|Cl_{2(P_1 \, atm)}|Cl^{-}_{(1 \, M)}||Cl^{-}_{(1 \, M)}|Cl_{2(P_2 \, atm)}|Pt$ है:

सेल $Pt_{(s)}|Cl_{2(g)}|Cl^{-}_{(aq)}||Ag^{+}_{(aq)}|Ag_{(s)}$ के लिए सही सेल अभिक्रिया का चयन करें।

$H_2-O_2$ ईंधन सेल में,कैथोड पर होने वाली अभिक्रिया है:

मर्करी सेल में प्रयुक्त विद्युत अपघट्य है:

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