हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन $n = 4$ से $n = 1$ में आता है,तो उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति क्या होगी? (दिया गया है: $H$ की आयनन ऊर्जा $= 2.18 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ और $h = 6.625 \times 10^{-34} \ Js$)
- A$3.08 \times 10^{15} \ s^{-1}$
- B$2.00 \times 10^{15} \ s^{-1}$
- C$1.54 \times 10^{15} \ s^{-1}$
- D$1.03 \times 10^{15} \ s^{-1}$
Explore More
Similar Questions
$H$- परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉन के अनंत ऊर्जा स्तर से प्रथम ऊर्जा स्तर में संक्रमण के दौरान संबंधित तरंगदैर्ध्य $nm$ में कितनी होगी? (रिडबर्ग नियतांक = $1.097 \times 10^{7} \ m^{-1}$)
Medium
View Solution$n = 1$ हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर कक्षा की त्रिज्या लगभग $0.530 \, \mathring{A}$ है। तो प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n = 2)$ के लिए त्रिज्या $\mathring{A}$ में क्या होगी?
Medium
View Solution$H$ परमाणु की दी गई उत्सर्जन रेखाओं की तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$(a) \ n = 3 \xrightarrow{\lambda_1} n = 1$
$(b) \ n = 12 \xrightarrow{\lambda_3} n = 10$
$(c) \ n = 5 \xrightarrow{\lambda_2} n = 3$
$(d) \ n = 22 \xrightarrow{\lambda_4} n = 20$
सही विकल्प चुनें.
$(a) \ n = 3 \xrightarrow{\lambda_1} n = 1$
$(b) \ n = 12 \xrightarrow{\lambda_3} n = 10$
$(c) \ n = 5 \xrightarrow{\lambda_2} n = 3$
$(d) \ n = 22 \xrightarrow{\lambda_4} n = 20$
सही विकल्प चुनें.
Difficult
View Solutionयदि $He^{+}$ की आयनन ऊर्जा $8.68 \times 10^{-18} \ J$ है,तो दूसरी कक्षा में $Be^{3+}$ आयन की ऊर्जा क्या होगी? ($Be$ का $Z = 4$)
Difficult
View Solution$n=2$ से $n=1$ तक के इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण निम्नलिखित में से किस प्रजाति में सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करेंगे? (जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम अवस्था है)
MediumWBJEE 2011
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo